Химия для абитуриентов и старшеклассниковБиблиотека Нон-фикшн читать электронные книги

БИБЛИОТЕКА
NON-FICTION

Химия для абитуриентов и старшеклассников

Автор: Кубалла М. , Кранц Й.

Серия: Карманный репетитор

Дисциплина: Химия

Жанр: Учебная литература для вузов

Год издания: 2007

Издательство: Вассамедиа

Объем (стр.): 240

ISBN: 978-985-6642-08-4

Оставить отзыв

Постраничный просмотр для данной книги Вам недоступен.

Выгрузить: RusMarc / RusMarc (UTF8)

Аннотация / Содержание / Библиографическое описание

Предлагаемый карманный репетитор по химии является великолепным дополнительным пособием при выполнении домашних заданий и написании рефератов, при подготовке к контрольным работам и экзаменационным тестам. Адресуется старшеклассникам и абитуриентам.

Предисловие	9
Строение атома	10
1. Модель Дальтона	10
2. Модель Томсона	12
3. Ядерная модель (модель Резерфорда)	12
4. Модель атома Бора	14
5. Модель строения электронных оболочек атомов	17
6. Волновая модель	19
6.1. Основные свойства волновой модели	19
6.2. Изображение орбиталей	22
6.3. Периодическая система элементов и волновая модель	23
Химическая связь	26
1. Способность атомов к соединению	26
1.1. Энергия ионизации и сродство к электрону	27
1.2. Валентность атомов	29
1.3. Электроотрицательность	29
2. Типы химической связи	30
2.1. Ионная связь	31
2.2. Металлическая связь	32
2.3. Ковалентная связь	33
2.4. Водородная связь	42
2.5. Ван-дер-ваальсово взаимодействие (сила)	44
Энергетика химических реакций	46
1. Превращения энергии в химических реакциях	46
1.1. Энтальпия образования соединений	47
1.2. Энтальпия образования простых веществ	47
1.3. Энтальпия реакции	48
1.4. Энергия в промежуточных реакциях	49
2. Изменение энергии при кристаллизации и растворении	50
2.1. Внутренняя энергия кристаллических веществ	51
2.2. Теплота растворения	52
3. Движущая сила химических реакций	55
3.1. Понятие энтропии	55
3.2. Энтропия простых веществ и соединений	56
3.3. Энтропия реакции	57
3.4. Свободная энергия реакции Гиббса	57
3.5. Обратимость реакции	58
Скорость химических реакций	61
1. Реакции в гетерогенных и гомогенных средах	61
2. Скорость реакции	62
2.1. Определения	62
2.2. Средняя и мгновенная скорость	63
2.3. Описание скорости реакции	64
2.4. Факторы, определяющие скорость реакции	65
3. Выражения скорости реакции	66
3.1. Молекулярность реакции	66
3.2. Порядок реакции	67
4. Катализ	69
Химическое равновесие	71
1. Характеристики химического равновесия	71
1.1. Равновесные реакции	71
1.2. Константа равновесия	72
1.3. Определение констант равновесия	73
2. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия	74
2.1. Изменение температуры	74
2.2. Изменение давления	75
2.3. Изменение концентрации	76
2.4. Принцип смещения равновесия	78
3. Равновесие растворимости	79
3.1. Зависимость растворимости от температуры	80
3.2. Произведение растворимости	80
Кислоты и основания	83
1. Определения кислот и оснований	83
1.1. Развитие понятий «кислоты» и «основания»	83
1.2. Теория Бренстеда	84
1.3. Кислоты и основания, по Льюису	87
2. Протолитическое равновесие	88
2.1. Ионное произведение воды	88
2.2. Водородный показатель	88
2.3. Сила кислот и оснований	90
2.4. Водородный показатель растворов солей	93
2.5. Буферные растворы	94
3. Нейтрализация	97
3.1. Нейтрализация слабых кислот и оснований	98
3.2. Титрование кислот и оснований	100
Окисление и восстановление	104
1. Окислительно-восстановительные реакции	104
1.1. Равновесие в окислительно-восстановительных реакциях	104
1.2. Степень окисления	106
1.3. Уравнения окислительно-восстановительной реакции	109
2. Коррозия	113
2.1. Кислотная коррозия	114
2.2. Кислородная коррозия	116
2.3. Контактная коррозия	117
2.4. Защита от коррозии	118
3. Электрохимия	119
3.1. Гальванические элементы	119
3.2. Электрохимический ряд напряжений металлов	120
3.3. Батареи	123
3.4. Аккумуляторы	125
4. Электролиз	127
4.1. Напряжение разложения	128
4.2. Законы Фарадея	129
Классы органических веществ	131
1. Углеводороды	131
1.1. Алканы	131
1.2. Циклоалканы	134
1.3. Свойства углеводородов	134
1.4. Алкены и алкины	136
1.5. Номенклатура углеводородов	138
1.6. Ароматические углеводороды	138
2. Галогенуглеводороды	142
2.1. Свойства галогенуглеводородов	143
2.2. Применение галогенуглеводородов	143
3. Спирты, фенолы и эфиры	144
3.1. Спирты	144
3.2. Фенолы	147
3.3. Простые эфиры	149
4. Альдегиды и кетоны	149
4.1. Названия альдегидов и кетонов	150
4.2. Структура карбонильной группы	150
4.3. Свойства альдегидов и кетонов	151
5. Карбоновые кислоты	152
5.1. Названия карбоновых кислот	152
5.2. Структура карбоновых кислот	154
5.3. Свойства карбоновых кислот	155
6. Сложные эфиры карбоновой кислоты	156
6.1. Классификация сложных эфиров карбоновых кислот	157
6.2. Названия сложных эфиров карбоновых кислот	157
6.3. Свойства сложных эфиров	158
6.4. Жиры	158
7. Мыла и другие поверхностно-активные вещества (моющие вещества)	160
7.1. Свойства мыла и других поверхностно-активных веществ	161
7.2. Действие мыла и других поверхностно-активных веществ	162
8. Углеводы	164
8.1. Классификация углеводов	164
8.2. Моносахариды	165
8.3. Олигосахариды	167
8.4. Полисахариды	169
9. Протеины (белки)	170
9.1. Аминокислоты	170
9.2. Пептидная связь	172
9.3. Структура протеинов	174
9.4. Свойства протеинов	175
10. Пластмассы	176
10.1. Получение пластмасс	176
10.2. Структура и свойства пластмасс	176
11. Красители	178
11.1. Структурные признаки молекул красителей	179
11.2. Классификация красителей	180
Органические реакции	185
1. Разрыв атомных связей	185
1.1. Гомолитический разрыв связей	185
1.2. Гетеролитический разрыв связей	185
2. Радикальные реакции	186
2.1. Радикальное замещение	186
2.2. Радикальная полимеризация	187
3. Ионные реакции	188
3.1. Электрофильное присоединение	188
3.2. Элиминирование	189
3.3. Нуклеофильное замещение	190
3.4. Электрофильное замещение	191
3.5. Алкилирование	193
3.6. Электрофильное замещение у замещенных аренов	194
3.7. Полиприсоединение	198
4. Реакции этерификации	199
Изомерия органических веществ	202
1. Что такое изомерия	202
2. Типы изомерии	202
2.1. Изомерия углеродного скелета	202
2.2. Изомерия положения заместителя	203
2.3. Изомерия положения кратной связи	204
2.4. Функциональная изомерия	204
2.5. Геометрическая изомерия	204
2.6. Оптическая изомерия	205
Анализ органических соединений	210
1. Определение формулы	210
1.1. Качественный анализ	210
1.2. Количественный анализ	213
1.3. Определение молярной массы	214
1.4. Определение структурной формулы	216
2. Определение свойств веществ	217
2.1. Обнаружение спиртов	217
2.2. Обнаружение альдегидов	217
2.3. Обнаружение крахмала и целлюлозы	219
2.4. Обнаружение белков	219
Приложение	222
Предметный указатель	234
Периодическая система элементов	238

Химия для абитуриентов и старшеклассников

Рекомендуем посмотреть

Отзывы: нет