• Язык
   

 

Общие закономерности химических процессов: учебное пособие

Дисциплина: Химия

Жанр: Школьная литература

ISBN: 978-5-7882-0883-1

Казань: Издательство КНИТУ, 2010

Объем (стр):104

 

Постраничный просмотр для данной книги Вам недоступен.

Аннотация

Учебное пособие содержит актуальные для изучения темы: «Строение вещества» и «Основные закономерности протекания химических процессов». В век научно-технической революции без знания химических законов невозможно решение глобальных технологических и экологических проблем.
Информационный материал сопровождается схемами, таблицами, имеется список литературы.
Учебное пособие может быть использовано в профильной подготовке учащихся общеобразовательных учебных заведений, а также к экзамену в форме ЕГЭ по химии в 11 классе.

Содержание

Рекомендации для учителей 3
Предисловие 4
Введение в общую химию 6
Классы химических соединений 8
Глава 1. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 14
1.1 Агрегатное состояние веществ 14
1.2 Химическая связь и реакционная способность соединений 17
1.2.1. Ковалентная химическая связь 18
1.2.2. Геометрия молекул и их реакционная способность 19
1.3. Растворитель, как средство управления реакционной способностью соединений 26
1.3.1. Растворение и кристаллизация 26
1.4. Кислотно-основное взаимодействие 34
1.5. Комплексообразование 36
1.6. Окислительно-восстановительные реакции 40
1.6.1. Окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений р-элементов 42
1.6.2. Окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста 44
1.6.3. Влияние ионов водорода на окислительный потенциал 45
1.6.4. Направление реакций окисления-восстановления 46
1.6.5. Электрохимическая коррозия металлов и сплавов 50
1.6.6. Электрохимическая обработка металлов и сплавов 52
Вопросы, упражнения, опыты 54
Глава 2. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 57
2.1. Энергетика химических превращений 56
2.1.1. Энтропия 58
2.1.2. Энтальпия 59
2.1.3. Термохимические расчеты. Закон Гесса 60
2.1.4. Свободная энергия Гиббса 62
2.2. Обратимые процессы. Химическое равновесие 66
2.2.1. Химическое равновесие в растворах электролитов 68
2.2.2. Смещение ионного равновесия. Действие одноименного иона 70
2.2.3. Расчет рН слабых кислот и оснований в водных растворах. рН растворов слабых кислот 71
2.2.4. Измеорение рН растворов 73
2.2.5. Сила кислородсодержащих кислот в растворах 74
2.2.6. Процессы гидролиза 76
2.2.7.Равновесие в системе раствор – осадок. Правило ПР 83
2.3. Скорость и механизм химических реакций 84
2.3.1. Энергия активации 86
2.3.2. Механизм химических реакций 88
2.4. Катализ 89
2.4.1. О катализе подробнее 92
Литература 102

Рекомендации материалов по теме: нет